Éter: o que é, propriedades e como é seu uso

De acordo com a IUPAC, existem duas maneiras de nomear os éteres. A mais utilizada segue o esquema a seguir:

prefixo do menor grupo + oxi + nome do hidrocarboneto correspondente ao maior grupo

O próximo esquema se refere a forma menos difundida nos exames de vestibular:

éter + (radical) ico + e + (radical) ico

(em ordem alfabética)

As próximas duas formas de nomear éteres são usuais, porém não oficiais:

(radical menor) – (radical maior) + éter

ou

éter + (radical menor) – (radical maior) ico

Exemplos:

\(CH_3–CH_2–CH_3\)

Mais usada: MET + OXI + ETANO → metoxietano

Menos difundida: ÉTER + (METIL)ICO + E + (ETIL)ICO → éter metílico e etílico

Usual (não oficial): METIL – ETIL ÉTER → metil-etil éter

Usual (não oficial): ÉTER + METIL – (ETIL)ICO → éter metil-etílico

\(CH_3–CH_2–O–CH_2–CH_3\)

Mais usada: ET + OXI + ETANO → etóxietano

Menos difundida: ÉTER + (ETIL)ICO + E + (ETIL)ICO → éter dietílico

Usual (não oficial): ETIL – ETIL ÉTER → dietil éter

Usual (não oficial): ÉTER + ETIL – (ETIL)ICO → éter dietílico ou éter etílico

Observação: quando dois radicais forem iguais, não é obrigatório usar o prefixo di.

O mais importante nesses casos é saber identificar o grupo (metil, etil, etc.) de cada “lado” do átomo de oxigênio.

Quando os éteres se encontram no estado líquido, são incolores, apresentam cheiro agradável, são altamente voláteis e extremamente inflamáveis. Além disso, possuem baixa reatividade.

Os éteres possuem um momento de dipolo desprezível, e, por isso, podem funcionar como solventes apolares para substâncias orgânicas e são compostos bem mais voláteis do que os álcoois correspondentes, devido à ausência de ligações de hidrogênio.

As temperaturas de fusão e ebulição dos éteres são bem próximas às dos hidrocarbonetos de mesma massa molecular, no entanto, são bem menores que as dos álcoois isômeros, devido à ausência de ligações de hidrogênio.

Por outro lado, a solubilidade dos éteres menores em meio aquoso pode ser comparada à dos álcoois correspondentes ao invés dos hidrocarbonetos. Isso porque os éteres são capazes de formar ligações de hidrogênio com as moléculas de água, tornando-as solúveis neste meio.

O éter mais comum é o etoxietano, conhecido também como éter dietílico, éter etílico, éter sulfúrico ou simplesmente éter. É facilmente encontrado em farmácias e foi obtido, pela primeira vez no século XVI por Valerius Cordus. A produção do éter etílico se deu a partir da reação de desidratação do álcool etílico sob a ação do ácido sulfúrico.

O éter etílico trata-se de um líquido incolor extremamente inflamável e bastante volátil, apresentando uma temperatura de ebulição igual a 34,6 °C. Apresenta vapores mais densos do que o ar e que se acumulam na superfície do solo. Juntamente com o oxigênio, os vapores do éter etílico formam uma mistura explosiva.

O éter é uma substância muito usada como anestésico, relaxando os músculos e afetando um pouco a pressão arterial, a respiração e a pulsação. No entanto, apresenta algumas desvantagens como provocar irritação no trato respiratório e possibilidade de causar incêndios nas salas de cirurgia.

Assim como ocorre com a acetona, a comercialização do éter etílico em grandes quantidades é controlada pela Polícia Federal, uma vez que é um dos componentes utilizados na produção da cocaína.