Funções inorgânicas

As funções inorgânicas são divididas em cinco classes: os ácidos, as bases, os sais, os eletrólitos e os óxidos. Segue abaixo um breve resumo sobre cada uma dessas funções:

De acordo com Arrhenius, ácidos são substâncias que sofrem ionização quando estão em solução aquosa, liberando H+ como único cátion.

HxA (aq) → x H+ (aq) + Ax- (aq)

Os ácidos apresentam um sabor azedo, como o vinagre e o limão, e estimulam a salivação. Em solução aquosa, conduzem eletricidade, pois geram íons. Além disso, os ácidos mudam a cor de substâncias conhecidas como indicadores, como a fenolftaleína, por exemplo.

Os ácidos podem ser classificados:

• de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis:
• Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável. Exemplo: HCl, HCN, HNO3.
• Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2S, H2SO4, H2CO3.
• Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3PO4, H3BO3.
• Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4SiO4.

• quanto à presença de oxigênio na molécula:
• Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Exemplo: HCl, HCN, H2S.
• Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula. Exemplo: HNO3, H2SO4, H3BO3.

• quanto à volatilidade (capacidade da substância passar para o estado gasoso):
• Fixos: apresentam alto ponto de ebulição. Exemplo: apenas H2SO4, H3PO4, H3BO3.
• Voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição. Exemplo: demais ácidos: HCl, H2S, HCN, etc.

• de acordo com a força, ou seja, o grau de ionização de suas moléculas:
• Fortes (α ≥ 50%): Hidrácidos: HCl, HBr, HI. Oxiácidos: Δ = 2 ou 3.
• Moderado ou semiforte (5% < α < 50%): Hidrácidos: HF. Oxiácidos: Δ = 1.
• Fraco (α ≤ 5%): Hidrácidos: H­2S, HCN. Oxiácidos: Δ = 0.

Onde: Δ = nº de O – nº de H ionizáveis

De acordo com Arrhenius, bases são substâncias que sofrem dissociação iônica quando estão em solução aquosa, liberando OH-como único ânion.

C(OH)x (aq) → Cx+ (aq) + x OH- (aq)

As bases apresentam um sabor adstringente, que “amarra” a boca, diminuindo a salivação. Quando em solução aquosa, conduzem eletricidade e, assim como os ácidos, são capazes de mudar a cor de indicadores.

As bases podem ser classificadas:

• de acordo com o número de hidroxilas:
• Monobase: possui apenas uma hidroxila. Exemplo: NaOH, KOH, AgOH.
• Dibase: possui duas hidroxilas. Exemplo: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2.
• Tribase: possui três hidroxilas. Exemplo: Al(OH)3, Fe(OH)3.
• Tetrabase: possui quatro hidroxilas. Exemplo: Sn(OH)4, Pb(OH)4.

• quanto à força:
• Fortes: grau de dissociação > 50%. Exemplo: Hidróxidos dos metais alcalinos e alcalinoterrosos, exceto Mg(OH)2.
• Fracas: grau de dissociação < 5%. Exemplo: Hidróxidos dos demais metais em geral e das famílias B, Mg(OH)2 e o NH4OH.

• quanto à solubilidade em água:
• Solúveis: Hidróxidos dos metais alcalinos e o NH4OH.
• Pouco solúveis: Hidróxidos dos metais alcalinoterrosos, exceto Mg(OH)2.
• Praticamente insolúveis: Os demais hidróxidos e o Mg(OH)2.

De acordo com Arrhenius, sais são substâncias que sofrem dissociação quando estão em solução aquosa, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.

Na+Cl- (aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Os sais são comumente associados a sua coloração branca, como o sal de cozinha e o bicarbonato de sódio, por exemplo. Porém, podemos encontrar sais com diferentes colorações, como o sulfato cúprico, que é usado no tratamento da água de piscinas. Os sais podem ser solúveis ou insolúveis em água. Os sais insolúveis sofrem pequena dissociação iônica, originando soluções com pequena quantidade de íons.

A reação de um ácido com uma base de Arrhenius é chamada de reação de neutralização ou de salificação, ocorrendo a formação de sal e água. Exemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Óxidos são compostos formados por dois átomos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.

Os óxidos são classificados de acordo com seu comportamento na presença de água, ácidos e bases.

• Óxidos básicos: o metal apresentará carga +1 ou +2, possuindo um caráter iônico. Exemplo: Na2O, BaO. Óxidos básicos reagem com água formando bases, e reagem com ácidos formando sal e água.

• Óxidos ácidos: são formados por ametais e possuem caráter covalente. Exemplo: CO2, SO2, N2O5. Óxidos ácidos reagem com água formando ácidos, e reagem com bases formando sal e água.

• Óxidos neutros: são formados por ametais, sendo, portanto, covalentes. Não reagem com água, ácidos e nem bases. Exemplo: CO, NO, N2O.

• Óxidos anfóteros: na presença de um ácido, óxidos anfóteros comportam-se como óxidos básicos, e na presença de uma base, comportam-se como óxidos ácidos, produzindo, em ambos os casos, sal e água. Exemplo: ZnO, Al2O3.

• Óxidos duplos ou mistos: resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento. Exemplo: Fe3O4 (FeO + Fe2O3), Pb3O4 (2 PbO + PbO2).

Peróxidos: possuem em sua estrutura o grupo (O2)2-. Podem ser formados por hidrogênio, metais alcalinos e metais alcalinoterrosos. Exemplo: H2O2, Na2O2, CaO2. Quando reagem com água, produzem base e água oxigenada, e quando reagem com ácidos, produzem sal e água oxigenada.