Bases

As bases, também chamadas de hidróxidos ou álcali, são aquelas substâncias que possuem sabor adstringente, ou seja, que “amarram” a boca. Não é indicado provar um composto para saber se é ou não básico, pois as bases geralmente são tóxicas.

Outra característica das bases é que elas formam soluções aquosas condutoras de eletricidade. Elas também são capazes de mudar a cor dos indicadores, como o papel tornassol, a fenolftaleína, dentre outros.

Arrhenius definiu base como toda substância que, em solução, origina o OH^- como único tipo de ânion.

As bases são formadas por um cátion (C), geralmente um metal, e pelo ânion OH^- (hidroxila ou oxidrila). Podem ser representadas pela seguinte equação genérica:

C(OH)_x → C^x+_(aq) + X OH^-_(aq)

Exemplos:

●NaOH → Na⁺_(aq) + OH^-_(aq)

●Ca(OH)₂ → Ca²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

●Mg(OH)₃ → C³⁺_(aq) + 3 OH^-_(aq)

●NH₄OH → NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

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Existem três critérios de classificação das bases:

1. Número de hidroxilas/hidróxidos

2. Força ou grau de dissociação

A força das bases está diretamente relacionada com a sua solubilidade: quanto maior a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação, e ela será considerada uma base forte. Se for pouco solúvel, a base terá baixo grau de dissociação e será considerada uma base fraca.

3. Solubilidade em água

Se o cátion tiver uma única eletrovalência (carga), o que geralmente ocorre com os cátions dos metais das famílias 1A, 2A e 3A, pode-se utilizar a seguinte regra:

Hidróxido de + nome do cátion C^x+

Exemplos:

●NaOH – hidróxido de sódio

●Ca(OH)₂ – hidróxido de cálcio

●Al(OH)₃ – hidróxido de alumínio

Se um mesmo elemento formar cátions com diferentes eletrovalências, pode-se seguir duas regras:

1.acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon: Hidróxido de + nome do cátion C^x+ + valência em algarismo romano

2.acrescenta-se o sufixo -oso ao cátion de menor carga, e -ico ao cátion de maior carga: Hidróxido de + nome do cátion C^x+ + oso ou ico

Exemplos:

●Fe(OH)₂ – hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso

●Fe(OH)₃ – hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico

●Sn(OH)₂ – hidróxido de estanho (II) ou hidróxido estanoso

●Sn(OH)₄ – hidróxido de estanho (IV) ou hidróxido estânico 

Hidróxido de sódio (NaOH)

Também conhecido como soda cáustica, é um sólido branco, cristalino e tem a capacidade de absorver umidade do ar.

É extremamente corrosivo - podendo causar queimaduras graves -, tóxico e muito solúvel em água. É muito usado na fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras. É largamente aplicado na indústria, na purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais, na preparação de produtos orgânicos e de uso doméstico, entre outros.

É encontrada no estado sólido em condições ambientes, possui cor branca e é pouco solúvel em água.

É utilizado para combater a azia quando há excesso de ácido clorídrico no estômago, pois o Mg(OH)₂ neutraliza o HCl. Age como laxante, aliviando a prisão de ventre, e como desodorante de pés e axilas, pois alcaliniza a pele, impedindo a proliferação de bactérias que causam mau cheiro.

Também pode ser aplicado no refino do açúcar, na produção de papel e celulose, no processamento de urânio. Além disso, atua como retardante de chamas em materiais plásticos e ainda pode ser usado como agente precipitante no tratamento de efluentes a partir da remoção de íons de metais pesados.

Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)

Também conhecido como como cal apagada, cal extinta e, quando misturado com água, é conhecido como água de cal ou leite de cal. Muito usado nas pinturas a cal (caiação), na preparação de argamassa, na agricultura, corrigindo a acidez do solo, e também no tratamento da água, como agente floculador.

Hidróxido de amônio (NH₄OH)

Também conhecida como amônia e amoníaco, é um composto muito volátil, incolor e possui um cheiro fortemente penetrante, sendo altamente nocivo à saúde humana.

É usado na produção de ácido nítrico, de explosivos e de fertilizantes, permitindo o aumento da produção de alimentos. Também é aplicado pela indústria química na produção de tinturas de cabelo, produtos branqueadores de tecidos, borrachas, couro, lubrificantes, cerâmicas etc.

A amônia também se encontra presente em produtos de limpeza à base de amoníaco, em produtos orgânicos e é usada como gás de refrigeração.