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Bases
Química - Manual do Enem
Índice
Introdução
As bases, também chamadas de hidróxidos ou álcali, são aquelas substâncias que possuem sabor adstringente, ou seja, que “amarram” a boca. Não é indicado provar um composto para saber se é ou não básico, pois as bases geralmente são tóxicas.
Outra característica das bases é que elas formam soluções aquosas condutoras de eletricidade. Elas também são capazes de mudar a cor dos indicadores, como o papel tornassol, a fenolftaleína, dentre outros.
Arrhenius definiu base como toda substância que, em solução, origina o OH- como único tipo de ânion.
As bases são formadas por um cátion (C), geralmente um metal, e pelo ânion OH- (hidroxila ou oxidrila). Podem ser representadas pela seguinte equação genérica:
C(OH)x → Cx+(aq) + X OH-(aq)
Exemplos:
●NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)
●Ca(OH)2 → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
●Mg(OH)3 → C3+(aq) + 3 OH-(aq)
●NH4OH → NH4+(aq) + OH-(aq)
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Classificação das Bases
Existem três critérios de classificação das bases:
1. Número de hidroxilas/hidróxidos
| Classificação | Número de hidroxilas | Exemplos |
| Monobase | 1 | NaOH, KOH, AgOH |
| Dibase | 2 | Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2 |
| Tribase | 3 | Al(OH)3, Fe(OH)3 |
| Tetrabase | 4 | Sn(OH)4, Pb(OH)4 |
2. Força ou grau de dissociação
A força das bases está diretamente relacionada com a sua solubilidade: quanto maior a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação, e ela será considerada uma base forte. Se for pouco solúvel, a base terá baixo grau de dissociação e será considerada uma base fraca.
| Classificação | Caracterização | Exemplos |
| Base forte | Hidróxidos dos metais alcalinos (família 1A) e dos metais alcalino-terrosos (família 2A), com exceção do Mg(OH)2 | NaOH, KOH, AgOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 |
| Base fraca | Hidróxidos de demais metais (metais das famílias 3A, 4A e das famílias B), incluindo o Mg(OH)2 e o NH4OH | Mg(OH)2, NH4OH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)4, Pb(OH)4 |
3. Solubilidade em água
| Classificação | Caracterização | Exemplos |
| Bases solúveis | Hidróxidos dos metais alcalinos (família 1A) | NaOH, KOH, etc. e o NH4OH |
| Bases pouco solúveis | Hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (família 2A), com exceção do Mg(OH)2 | Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 |
| Bases praticamente insolúveis | Os demais hidróxidos | Fe(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)4, etc., além do Mg(OH)2 |
Nomenclatura das Bases
Se o cátion tiver uma única eletrovalência (carga), o que geralmente ocorre com os cátions dos metais das famílias 1A, 2A e 3A, pode-se utilizar a seguinte regra:
Hidróxido de + nome do cátion Cx+
Exemplos:
●NaOH – hidróxido de sódio
●Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
●Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
Se um mesmo elemento formar cátions com diferentes eletrovalências, pode-se seguir duas regras:
1.acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon: Hidróxido de + nome do cátion Cx+ + valência em algarismo romano
2.acrescenta-se o sufixo -oso ao cátion de menor carga, e -ico ao cátion de maior carga: Hidróxido de + nome do cátion Cx+ + oso ou ico
Exemplos:
●Fe(OH)2 – hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso
●Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico
●Sn(OH)2 – hidróxido de estanho (II) ou hidróxido estanoso
●Sn(OH)4 – hidróxido de estanho (IV) ou hidróxido estânico
Principais Bases e suas Aplicações
Hidróxido de sódio (NaOH)
Também conhecido como soda cáustica, é um sólido branco, cristalino e tem a capacidade de absorver umidade do ar.
É extremamente corrosivo - podendo causar queimaduras graves -, tóxico e muito solúvel em água. É muito usado na fabricação de sabão a partir de óleos ou gorduras. É largamente aplicado na indústria, na purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais, na preparação de produtos orgânicos e de uso doméstico, entre outros.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É encontrada no estado sólido em condições ambientes, possui cor branca e é pouco solúvel em água.
É utilizado para combater a azia quando há excesso de ácido clorídrico no estômago, pois o Mg(OH)2 neutraliza o HCl. Age como laxante, aliviando a prisão de ventre, e como desodorante de pés e axilas, pois alcaliniza a pele, impedindo a proliferação de bactérias que causam mau cheiro.
Também pode ser aplicado no refino do açúcar, na produção de papel e celulose, no processamento de urânio. Além disso, atua como retardante de chamas em materiais plásticos e ainda pode ser usado como agente precipitante no tratamento de efluentes a partir da remoção de íons de metais pesados.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
Também conhecido como como cal apagada, cal extinta e, quando misturado com água, é conhecido como água de cal ou leite de cal. Muito usado nas pinturas a cal (caiação), na preparação de argamassa, na agricultura, corrigindo a acidez do solo, e também no tratamento da água, como agente floculador.
Hidróxido de amônio (NH4OH)
Também conhecida como amônia e amoníaco, é um composto muito volátil, incolor e possui um cheiro fortemente penetrante, sendo altamente nocivo à saúde humana.
É usado na produção de ácido nítrico, de explosivos e de fertilizantes, permitindo o aumento da produção de alimentos. Também é aplicado pela indústria química na produção de tinturas de cabelo, produtos branqueadores de tecidos, borrachas, couro, lubrificantes, cerâmicas etc.
A amônia também se encontra presente em produtos de limpeza à base de amoníaco, em produtos orgânicos e é usada como gás de refrigeração.
Amônia presente na agricultura e produtos de limpeza.
Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.