Os metais alcalinos terrosos fazem parte da família IIA ou do grupo 2 da Tabela Periódica. Receberam esse nome porque suas terras, que é o antigo nome dos óxidos, são básicas, ou seja, alcalinas.
Quando os átomos deste grupo se transformam em íons, formam cátions com valência +2, doando dois elétrons da camada de valência. Tornam-se, assim, eletricamente estáveis com configuração eletrônica semelhantes a de um gás nobre.
Os metais alcalinos terrosos apresentam valores de reatividade um pouco menores em comparação aos metais alcalinos que os precedem e que fazem parte da família IA.
Os elementos que representam os metais alcalinos terrosos estão apresentados na tabela abaixo, com algumas de suas principais propriedades químicas e físicas.
| Elemento | Berílio (Be) | Magnésio (Mg) | Cálcio (Ca) | Estrôncio (Sr) | Bário (Ba) | Rádio (Ra) |
| Número atômico (Z) | 4 | 12 | 20 | 38 | 56 | 88 |
| Número de massa (A) | 9,01 | 24,31 | 40,08 | 87,62 | 137,33 | 226 |
| Ponto de fusão (°C) | 1285 | 650 | 840 | 770 | 710 | 700 |
| Ponto de ebulição (°C) | 2470 | 1100 | 1490 | 1380 | 1640 | 1500 |
| Densidade (g/cm3) | 1,85 | 1,74 | 1,53 | 2,58 | 3,59 | 5,00 |
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Os principais elementos deste grupo são o magnésio, que se encontra nas moléculas de clorofila e torna possível a realização da fotossíntese; e o cálcio, presente nos ossos de nosso esqueleto, nas conchas dos moluscos e em materiais de construção, como a argamassa, o concreto e a pedra calcária.
Não é comum encontrarmos os metais alcalinos terrosos de forma livre na natureza, mas sim na forma de cátions com número de oxidação +2 (M2+) em compostos. Além disso, todos os elementos do Grupo 2 são bastante reativos.
Os metais do grupo 2 podem, ainda, ser identificados na chama de compostos pelas cores que produzem. Por exemplo, o cálcio queima com cor laranja avermelhada, o bário com cor verde amarelada e o estrôncio com cor carmim. Por isso, os sais desses metais são frequentemente usados na produção de fogos de artifício.
Quais são os metais alcalinos terrosos?
Os metais alcalinos terrosos são um grupo de elementos químicos, incluindo berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio, localizados na segunda coluna da tabela periódica. Eles compartilham algumas características, como a tendência a formar íons com carga +2 durante reações químicas.
O cálcio, por exemplo, é essencial para ossos e dentes, enquanto o magnésio é crucial para processos bioquímicos. O berílio é leve e usado na indústria, mas pode ser tóxico. O rádio é radioativo e raro. Esses elementos desempenham papéis variados na ciência, na indústria e na biologia, com características únicas e importantes em seus respectivos campos.
Quais são as principais características dos metais alcalinos terrosos?
Os metais alcalinos terrosos têm várias características distintivas, incluindo:
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Reatividade Química: Assim como os metais alcalinos (na primeira coluna da tabela periódica), os metais alcalinos terrosos são altamente reativos. Eles têm uma tendência a perder dois elétrons durante reações químicas, formando íons com carga positiva de +2.
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Condutividade Elétrica: São bons condutores de eletricidade devido à mobilidade dos elétrons em suas estruturas cristalinas.
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Densidade Relativa: Geralmente têm densidades mais altas em comparação com os metais alcalinos, tornando-os mais pesados.
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Ponto de Fusão e Ebulição: Tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais altos em comparação com muitos outros metais.
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Coloração de Chama: Cada metal alcalino terroso produz uma cor característica quando queimado em uma chama. Por exemplo, o estrôncio produz uma chama vermelha brilhante.
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Utilização Industrial: Alguns deles têm aplicações industriais importantes, como o magnésio em ligas metálicas e o berílio em componentes eletrônicos.
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Importância Biológica: O cálcio e o magnésio desempenham papéis essenciais na biologia, sendo necessários para a saúde dos ossos, função muscular, coagulação sanguínea e muitos processos bioquímicos.
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Radioatividade: O rádio (Ra) é radioativo e instável, o que o torna de interesse científico, mas não tem aplicações significativas devido à sua radioatividade.
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Tendência a Formar Compostos Iônicos: Eles têm uma forte tendência a formar compostos iônicos com elementos não metálicos, como oxigênio, formando óxidos e outros compostos iônicos.
Berílio (Be)
O berílio é encontrado, principalmente, como berilo (3BeO.Al2O3.6SiO2) na forma de cristais que podem atingir pesos de algumas toneladas. A pedra preciosa esmeralda é um exemplo de ocorrência do berilo, e sua cor esverdeada se deve à presença de íons Cr3+.
Podemos obter o berílio por meio da redução eletrolítica do cloreto de berílio fundido. Como este elemento apresenta baixa densidade, é muito aplicado na construção de mísseis e satélites.
Também pode ser utilizado em janelas para tubos de raios X. Por possuírem poucos elétrons, os átomos de Be formam placas finas transparentes aos raios X, permitindo, assim, a passagem da radiação.
O berílio pode, ainda, ser adicionado ao cobre, em pequenas quantidades. O pequeno volume dos átomos de berílio faz com que os átomos de cobre permaneçam juntos em uma liga intersticial, que é mais rígida que o cobre puro, porém continua conduzindo bem a eletricidade.
Essas ligas de berílio-cobre podem ser usadas na fabricação de ferramentas não produtoras de faíscas, para serem aplicadas nas refinarias de petróleo e elevadores de pólvora, onde há risco de explosão. Podem, também, ser utilizadas na indústria eletrônica, em peças não magnéticas que sejam pequenas e em contatos que sejam resistentes a possíveis corrosões e deformações.
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