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A amônia (NH3) é um composto químico gasoso incolor com odor forte e pungente, composto por nitrogênio e hidrogênio. É amplamente usada na produção de fertilizantes, produtos de limpeza e na indústria química. Solúvel em água, forma uma solução alcalina. Naturalmente, é produzida pela decomposição de matéria orgânica e também é encontrada em pequenas quantidades na atmosfera.
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A amônia é uma molécula polar que contém quatro nuvens eletrônicas ao redor do átomo central (nitrogênio), ou seja, são quatro pares eletrônicos, sendo que um deles é não ligante. Logo, podemos afirmar que a geometria das nuvens é tetraédrica.
Como existem apenas três átomos ligantes (hidrogênio) ao redor do átomo central, temos que a geometria molecular é piramidal. O caráter básico da amônia deve-se ao par de elétrons não ligantes do nitrogênio, que apresenta a capacidade de aceitar o íon H+ que vem dos ácidos.
A amônia é um gás incolor, que apresenta um cheiro irritante e se encontra presente em uma mistura denominada inalador de amônia, utilizada para restabelecer pessoas que desmaiaram.
A amônia é produzida industrialmente, conforme a reação química a seguir:
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)
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A amônia é um composto químico que pode ser tanto sintetizado no laboratório pelo homem quanto pode ser encontrado na natureza. Neste último caso, ele é produzido no solo por meio dos animais, das plantas ou até mesmo das bactérias. Sendo considerado um composto bastante essencial para a ocorrência de muitos processos biológicos.
Naturalmente, a amônia é liberada no ar atmosférico por meio da decomposição da matéria orgânica, do adubo através dos excrementos ou resíduos provenientes dos animais e também de atividades vulcânicas na região.
Como a amônia pode ser absorvida de uma maneira super rápida pelas plantas, animais e bactérias, servindo como nutriente para plantas e animais, ela acaba não durando muito tempo no ambiente e por conta disso também não se concentra na cadeia alimentar.
Existem três processos de obtenção da amônia:
A amônia é produzida na natureza a partir da decomposição de excreções de animais. Ela faz parte do ciclo do nitrogênio, como ilustrado na figura abaixo:
A amônia é um composto molecular que conduz corrente elétrica apenas em solução aquosa. Ela é usada na produção de ácido nítrico (HNO3), pelo processo de Ostwald, que se dá em três etapas:
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O principal uso da amônia atualmente é na fabricação de fertilizantes no meio agrícola, para as plantas e gramas. Além disso, é também bastante utilizado em indústrias ou no ambiente doméstico em produtos de limpeza como os desinfetantes, já que a amônia é solúvel em água podendo formar uma solução e servindo como sprays limpadores.
A utilização da amônia para limpezas requer um cuidado especial, pois este composto não pode ser misturado com outros tipos, como por exemplo, os alvejantes ou água sanitária que são compostos por hipoclorito de sódio.
Quando misturadas, essas 2 substâncias formam as cloraminas, um composto bastante perigoso para a saúde humana, por causarem infecções quando inaladas pelo corpo. Além disso, ainda podem causar queimaduras na pele dos seres vivos.
A amônia é muito importante para a humanidade, pois o ácido cítrico obtido através dela é utilizado na fabricação de explosivos, salitre (NaNO3 e KNO3), vernizes, celuloses, seda artificial, fibras sintéticas, galvanoplastia, nylon e principalmente fertilizantes, o que permite assim o aumento da produção de alimentos.
A amônia é usada também na produção do nitrato de amônio (NH4NO3), que é um sal presente na maior parte dos fertilizantes, conforme a reação química a seguir: NH3 (g) + HNO3 (aq) → NH4NO3 (aq)
É a partir da amônia que podemos obter bases orgânicas denominadas aminas, por meio da substituição de um ou mais hidrogênios da amônia por grupos orgânicos (radicais), como mostra as reações a seguir:
A partir da ionização da amônia em água obtém-se o hidróxido de amônio, que não existe isoladamente, conforme a reação química a seguir:
NH3 (g) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq)
NH4OH (aq) ↔ NH4 + (aq) + OH− (aq)
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+ Transformações da matéria
A utilização da amônia no cotidiano dos seres humanos requer muitos cuidados, principalmente quando manipulados com outros materiais, principalmente ácidos.
O gás amoníaco pode ser extremamente sufocante e irritante aos olhos, garganta e vias respiratórias. Em ambientes mais úmidos a sua inalação se torna mais facilitada por acabar sendo mais pesado que o ar atmosférico. Assim, é importante que o trabalhador esteja utilizando um equipamento de segurança adequado.
O contato com essa substância pode causar queimaduras nos olhos e na pele e em altas concentrações (a partir de 2500 ppm por 30 minutos) pode levar à morte ou até mesmo problemas de saúde irreversíveis, como a cegueira por exemplo.
Caso a amônia esteja no seu estado líquido, o contato na pele pode causar congelamento do membro.
Quando contato com outros compostos, como halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo), mercúrio e óxido de prata, pode causar explosões no local. O mesmo ocorre quando a concentração de amônia no ar está entre 16 e 27%.
O hidróxido de amônia é uma substância extremamente volátil, incolor e possui um odor bem penetrante, sendo muito nociva à saúde humana. Por liberar amônia, o hidróxido de amônio é sufocante e irrita os olhos, a pele, as mucosas e o aparelho respiratório.
A amônia é a única base volátil, sendo liberada das excreções de morcegos. Isso significa que, se entrarmos em uma caverna e sentirmos o cheiro de amônia, então podemos dizer que essa caverna é habitada por morcegos.
Veja também: Tabela periódica
+ Química Orgânica
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A amônia (\(NH_3\)) é produzida industrialmente pela reação dos gases nitrogênio (\(N_2\)) e hidrogênio (\(H_2\)) em condições adequadas de temperatura e pressão.
Com base nessa informação e nos conhecimentos sobre as reações químicas, pode se afirmar:
