Tabela Periódica: veja a tabela completa e todos os elementos

A tabela periódica organiza de forma ordenada os elementos químicos identificados, destacando informações como número atômico e massa. Além disso, ela facilita o reconhecimento e a compreensão de propriedades periódicas, tais como raio atômico e eletronegatividade.

Como a tabela periódica é organizada

• Períodos (Linhas Horizontais): Correspondem aos níveis de energia dos átomos, com cada período indicando uma nova camada eletrônica. Elementos em períodos diferentes possuem diferentes números de camadas eletrônicas.

• Grupos/Famílias (Colunas Verticais): Agrupam elementos com características químicas semelhantes, devido à configuração eletrônica parecida de seus elétrons de valência. Isso determina propriedades comuns, como reatividade e estados de oxidação.

• Blocos: Segundo a configuração eletrônica, os elementos se dividem em blocos s, p, d, e f. Cada bloco corresponde a uma certa subcamada eletrônica, refletindo tendências nas propriedades elementares:

  • Bloco s: Inclui os grupos 1 e 2.
  • Bloco p: Abrange os grupos de 13 a 18.
  • Bloco d: Contém os metais de transição, grupos 3 a 12.
  • Bloco f: Compreende os lantanídeos e actinídeos, situados abaixo da tabela principal.

• Número Atômico: Os elementos são ordenados por número atômico crescente, que é o total de prótons no núcleo, servindo como a espinha dorsal da organização da tabela.

• Tendências Periódicas: À medida que se avança pela tabela, observam-se variações periódicas em propriedades como raio atômico, eletronegatividade e potencial de ionização, justificando o nome "tabela periódica".

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E como entender a tabela periódica?

Entender a tabela periódica envolve compreender a lógica subjacente à sua organização e saber como interpretar as informações fornecidas. Aqui está um guia passo a passo para ajudá-lo a entender a tabela periódica:

1. Comece pelos Fundamentos:

   • Número Atômico: Este é o número no canto superior esquerdo de cada caixa da tabela periódica. Ele indica o número de prótons no núcleo do átomo. À medida que você se move da esquerda para a direita na tabela, o número atômico aumenta.
   • Símbolo do Elemento: Cada elemento é representado por um ou dois caracteres. Por exemplo, H para hidrogênio, He para hélio, O para oxigênio, etc.
   • Massa Atômica: Abaixo do símbolo do elemento, geralmente há um número que representa a massa atômica aproximada do elemento.

2. Familiarize-se com os Períodos e Grupos:

   • Períodos: As linhas horizontais da tabela são chamadas de períodos. Eles indicam o nível de energia dos elétrons. Quanto mais abaixo um elemento está na tabela, mais camadas eletrônicas ele tem.
   • Grupos ou Famílias: As colunas verticais são chamadas de grupos ou famílias. Elementos no mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes e o mesmo número de elétrons de valência.

3. Entenda os Blocos:

   • Bloco s: Localizado à esquerda da tabela, incluindo os metais alcalinos e alcalino-terrosos.
   • Bloco p: Localizado à direita da tabela, incluindo os não-metais, metaloides e alguns metais.
   • Bloco d: O bloco central da tabela, contendo os metais de transição.
   • Bloco f: Localizado separadamente na parte inferior, contendo os lantanídeos e actinídeos.

4. Propriedades Periódicas:

   • Ao se mover da esquerda para a direita em um período, a eletronegatividade, o potencial de ionização e a afinidade eletrônica geralmente aumentam, enquanto o raio atômico diminui.
   • Ao se mover de cima para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta, mas a eletronegatividade geralmente diminui.

5. Categorias de Elementos:

   • Metais: Encontrados principalmente à esquerda e no centro da tabela. São bons condutores de calor e eletricidade.
   • Não-metais: Encontrados principalmente à direita. Geralmente são maus condutores e têm propriedades opostas às dos metais.
   • Metaloides: Localizados na fronteira entre metais e não-metais. Eles têm propriedades intermediárias.

6. Elementos Especiais:

   • Gases Nobres: O último grupo à direita, conhecido por sua baixa reatividade.
   • Metais Alcalinos: O primeiro grupo à esquerda, muito reativos, especialmente com água.

7. Estude as Tendências e Padrões: A tabela periódica foi projetada de forma que propriedades semelhantes se repitam em intervalos regulares. Por exemplo, elementos no mesmo grupo têm propriedades semelhantes porque têm a mesma configuração eletrônica em suas camadas externas.

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