Elementos químicos: o que são, definição e representação

Introdução

Atualmente são conhecidos 118 elementos químicos. Destes, 92 são naturais e os demais são artificiais (produzidos em laboratório). Cada elemento apresenta seu próprio número atômico, o que o identifica e representados por símbolos de até 3 letras. São organizados na tabela periódica por número atômico.

Elementos Quimicos

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Índice

Resumo rápido sobre elementos químicos

Definição: Elementos químicos são substâncias formadas por átomos com o mesmo número de prótons.
Símbolos: Representados por até três letras (por exemplo, H para Hidrogênio, O para Oxigênio).
Tabela periódica: Ferramenta que organiza elementos em ordem crescente de número atômico.
Propriedades: Cada elemento tem propriedades químicas e físicas distintas.
Isótopos: Elementos podem ter átomos com diferentes números de nêutrons, mas mesmo número de prótons.
Compostos: Elementos podem se combinar para formar compostos com propriedades diferentes de seus constituintes.
Ocorrência: Alguns elementos são encontrados naturalmente, enquanto outros são sintetizados em laboratórios.

Representação do elemento químico

O elemento químico é representado na tabela periódica por um símbolo químico, que é uma abreviação do nome do elemento. Essa representação segue algumas convenções:

Símbolo Químico: Cada elemento é identificado por uma ou duas letras. A primeira letra é sempre maiúscula, e se houver uma segunda letra, ela será minúscula. Por exemplo:
- Oxigênio: O
- Hidrogênio: H
- Sódio: Na
Número Atômico: Esse número indica a quantidade de prótons no núcleo do átomo de um elemento. Ele fica geralmente posicionado no canto superior do símbolo químico. Por exemplo:
- Oxigênio: O, número atômico 8
- Carbono: C, número atômico 6
Massa Atômica: Representa a massa média dos átomos de um elemento, levando em consideração os isótopos e suas abundâncias naturais. Ela é geralmente indicada abaixo do símbolo químico na tabela periódica.

Essas representações fornecem informações básicas sobre o elemento e são essenciais para entender as propriedades químicas e físicas de cada um deles.

Representacao Do Elemento Quimico

Entenda a tabela periódica

A tabela periódica é uma organização sistemática dos elementos químicos com base em suas propriedades físicas e químicas. Criada pelo químico russo Dmitri Mendeleev em 1869, ela agrupa os elementos em ordem crescente de número atômico (quantidade de prótons no núcleo) e os organiza em linhas (períodos) e colunas (grupos ou famílias), de forma que elementos com propriedades semelhantes fiquem na mesma coluna.

Veja os principais elementos químicos

A tabela abaixo apresenta os principais elementos químicos com seus respectivos números atômicos de massa e configuração eletrônica:

Elemento químico	Símbolo	Número atômico (Z)	Número de massa (A)	Configuração eletrônica
Hidrogênio	H	1	1	1s¹
Hélio	He	2	4	1s²
Lítio	Li	3	7	1s²2s¹
Berílio	Be	4	9	1s²2s²
Boro	B	5	10,8	1s²2s² 2p¹
Carbono	C	6	12	1s²2s² 2p²
Nitrogênio	N	7	14	1s²2s² 2p³
Oxigênio	O	8	16	1s²2s² 2p⁴
Flúor	F	9	19	1s²2s² 2p⁵
Neônio	Ne	10	20	1s²2s² 2p⁶
Sódio	Na	11	23	1s²2s² 2p⁶ 3s¹
Magnésio	Mg	12	24,3	1s²2s² 2p⁶ 3s²
Alumínio	Al	13	27	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p¹
Silício	Si	14	28	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p²
Fósforo	P	15	31	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p³
Enxofre	S	16	32	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁴
Cloro	Cl	17	35,5	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁵
Argônio	Ar	18	40	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶
Potássio	K	19	39	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
Cálcio	Ca	20	40	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
Escândio	Sc	21	45	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹
Titânio	Ti	22	48	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d²
Vanádio	V	23	51	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d³
Crômio	Cr	24	52	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁴
Manganês	Mn	25	55	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁵
Ferro	Fe	26	56	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁶
Cobalto	Co	27	59	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁷
Níquel	Ni	28	58,7	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁸
Cobre	Cu	29	63,5	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁹
Zinco	Zn	30	65,3	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰
Gálio	Ga	31	69,7	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹
Germânio	Ge	32	72,6	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p²
Arsênio	As	33	75	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p³
Selênio	Se	34	79	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁴
Bromo	Br	35	80	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁵
Criptônio	Kr	36	84	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶
Rubídio	Rb	37	85,5	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s¹
Estrôncio	Sr	38	87,6	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s²
Ítrio	Y	39	89	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹
Zircônio	Zr	40	91	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d²
Nióbio	Nb	41	93	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d³
Molibdênio	Mo	42	96	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d⁴
Tecnécio	Tc	43	97	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d⁵
Rutênio	Ru	44	101	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d⁶
Ródio	Rh	45	103	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d⁷
Paládio	Pd	46	106,5	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d⁸
Prata	Ag	47	108	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d⁹
Cádmio	Cd	48	112,4	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰
Índio	In	49	115	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p¹
Estanho	Sn	50	118,7	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p²
Antimônio	Sb	51	121,7	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p³
Telúrio	Te	52	127,6	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁴
Iodo	I	53	127	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁵
Xenônio	Xe	54	131,3	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶
Césio	Cs	55	133	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹
Bário	Ba	56	137,3	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
Lutécio	Lu	57	175	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹
Háfnio	Hf	58	178,5	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d²
Tântalo	Ta	59	181	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d³
Tungstênio	W	60	184	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d⁴
Rênio	Re	61	186	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d⁵
Ósmio	Os	62	190	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d⁶
Irídio	Ir	63	192	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d⁷
Platina	Pt	64	195	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d⁸
Ouro	Au	65	197	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d⁹
Mercúrio	Hg	66	200,6	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰
Tálio	Tl	67	204,3	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p¹
Chumbo	Pb	68	207	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p²
Bismuto	Bi	69	209	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p³
Polônio	Po	70	210	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p⁴
Astato	At	71	210	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p⁵
Radônio	Rn	72	222	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p⁶
Frâncio	Fr	87	223	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p⁶ 7s¹
Rádio	Ra	88	226	1s²2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴5d¹⁰ 6p⁶ 7s²

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Exercício de fixação

Passo 1 de 3

OBQ/2009

Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que:

A Os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga.

B A neutralidade das espécies ocorre devido à presença de prótons, elétrons e nêutrons.

C Praticamente os prótons e os nêutrons é que são responsáveis pela massa do átomo.

D A massa atômica e o número de massa medem exatamente o mesmo.

E Através do número de massa é possível se conhecer a estabilidade do átomo.

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