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Aprenda a Lei de Lavoisier e Lei de Proust e onde se aplicam

Química - Manual do Enem
Sara Nahra Publicado por Sara Nahra
 -  Última atualização: 24/10/2024

Introdução

A Lei de Lavoisier, também conhecida como Lei da Conservação da Massa, postula que a massa total antes de uma reação química é igual à massa total após a reação. Já a Lei de Proust, ou Lei das Proporções Definidas, afirma que compostos químicos sempre contêm elementos em proporções fixas por massa. Ambas fundamentam a química clássica.

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Índice

O que são leis ponderais?

Antes de mais nada precisamos entender como podemos representar uma equação química. Podemos representá-la através da equação a seguir, onde podemos ver os reagentes (A, B) dando origem aos produtos (C, D):

aA + bB → cC + dD

Neste caso, as letras em minúsculo representam a quantidade de cada uma das moléculas que fazem parte da reação. Um exemplo, na prática, pode ser a equação química que representa a reação entre o ferro (Fe) e o gás oxigênio (O2), originando  o óxido de ferro (FeO) como mostrado na equação abaixo:

2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)

A equação acima representa a reação de combustão da palha de aço, sendo considerado um exemplo do que pode ocorrer no nosso cotidiano.

Portanto, as leis ponderais são aquelas que relacionam as massas dos participantes de uma reação química.

O que diz a Lei de Lavoisier?

lei de Lavoisier, também conhecida como lei da conservação das massas, foi proposta por Antoine Laurent Lavoisier por volta de 1775 e afirma o seguinte: “Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Esta lei foi formulada após Lavoisier realizar um experimento usando uma certa massa de óxido de mercúrio como reagente, o qual foi aquecido dentro de um sistema fechado. O produto desta reação química foi mercúrio e oxigênio, cujas massas somadas foram idênticas ao número da massa do reagente. A equação química da reação descrita acima está mostrada abaixo:

A905f7bc 711a 4bf2 8db5 B4fcfb56bfed

Com esse experimento, Lavoisier chegou à seguinte conclusão: “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Matematicamente, temos:

E69ed60d B28d 44f0 B50e 88364a52ff75

Observe o exemplo a seguir:

A2c1a2ab 2998 48b4 8b65 622fc5d9d530

A lei de Lavoisier foi a primeira das leis das combinações químicas, também conhecidas como leis ponderais. Por meio dela, foram surgindo outras leis que explicavam as regularidades que acontecem nas combinações químicas. Lavoisier é considerado o fundador da Química moderna.

Como se aplica a Lei de Lavoisier no cotidiano?

Voltando ao exemplo da combustão da palha de aço, como a lei de Lavoisier se aplica à ela? Na combustão devemos nos lembrar que um dos participantes da reação é o gás oxigênio. Isso quer dizer que, quando comparamos a massa na balança antes da reação, vemos a massa apenas do elemento que está na fase sólida, que no caso é o ferro.

O oxigênio se encontra no ar, sendo a massa dele não considerada na massa total indicada pela balança. Assim, se compararmos a massa final do aço após a reação, vemos que este apresenta massa superior à indicada anteriormente, e isso acontece devido à incorporação do oxigênio que se encontrava na atmosfera à palha de aço. 

Portanto, para verificarmos a Lei de Lavoisier, é necessário que o ambiente em que a reação ocorre seja considerado fechado.

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O que diz a Lei de Proust?

A Lei de Proust, mais conhecida como Lei das Proporções Constantes ou Lei das Proporções Definidas, foi proposta pelo químico francês Joseph Louis Proust em 1799. 

Proust analisou diversas substâncias e descobriu que a proporção ou composição em massa de cada um dos elementos que formam determinada substância era constante, independentemente do seu processo de obtenção.

Foi daí que surgiu seu postulado, que diz: “Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa”.

Como fazer cálculos da Lei de Proust?

A água, por exemplo, apresenta a seguinte proporção de elementos:

6677b394 7d71 426b A754 76abedacf64d

De acordo com o exemplo acima, a relação entre as massas de hidrogênio e oxigênio será sempre a mesma no caso da composição da água, qualquer que seja a massa de água considerada.

Isso significa que, para formar uma molécula de água, o hidrogênio se combina com o oxigênio na proporção de 1 para 8 em massa. Ou seja, reagindo 1 g de hidrogênio com 8 g de oxigênio, obtemos 9 g de água. Veja os exemplos abaixo:

2ceff708 8752 4488 9dce Ddf668215911

Com os resultados desses experimentos, Proust enunciou a seguinte lei ponderal, que recebeu o nome de lei das proporções constantes:

“Toda substância possui uma proporção em massa constante em sua composição.”

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Exercício de fixação
Passo 1 de 3
PUC-SP/1996

Querendo verificar a Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir:


Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:

A a Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
B a Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
C de acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram no mesmo estado físico.
D para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
E houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
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