Reações Químicas: aprenda sobre os tipos e como acontecem

Índice

Introdução

Reações químicas transformam substâncias, criando novas com estruturas moleculares alteradas. Elas são definidas pela mudança química e novos produtos, como a liberação de energia na combustão de gás natural e a produção de oxigênio e glicose em plantas via fotossíntese.

Tipos de reações químicas incluem:

Síntese ou adição: duas ou mais substâncias formam uma única.
Decomposição: uma substância se divide em duas ou mais.
Deslocamento ou simples troca: um elemento substitui outro em um composto.
Dupla troca: dois compostos trocam elementos entre si.

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Tipos de reações químicas incluem:

Dissolver açúcar no café: Mistura que resulta na dissolução do açúcar.
Enferrujar de um prego: O ferro reage com o oxigênio e a água, formando ferrugem.
Acender um fósforo: Combustão do fósforo ao ser riscado, liberando calor e luz.
Assar um bolo: O calor transforma os ingredientes através de reações químicas, fazendo o bolo crescer e mudar de textura.
Desbotamento de roupas ao sol: A luz solar provoca a degradação das cores dos tecidos.
Limão em cortes de maçã: O ácido cítrico do limão retarda o escurecimento da maçã exposta ao ar.
Vinagre e bicarbonato de sódio: Mistura efervescente usada em limpeza, produzindo dióxido de carbono.
Cura de resfriado com vitamina C: O corpo utiliza a vitamina C para combater infecções, embora não seja uma reação química direta, envolve processos bioquímicos complexos.
Clareamento dos dentes com pasta de bicarbonato: O bicarbonato reage com manchas, ajudando a clarear os dentes.
Fazer gelo: A água líquida se transforma em sólida ao ser congelada, mudando de estado físico.

Algumas reações químicas do dia a dia

Existem diversas formas de classificar as reações químicas. Uma delas é relacionando a quantidade de reagentes e a quantidade de produtos. Dessa forma, as reações são classificadas em:

Reações de Síntese ou Adição

É quando dois ou mais reagentes geram um único produto.

A + B → C

Exemplos:

2 Mg _(s) + O_{2 (g)} → 2 MgO _(s)
S_(s) + O_{2 (g)}→ SO_{2 (g)}
2 CO + O₂→ 2 CO₂
3 H₂+ N₂ → 2 NH₃
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Reações de Análise ou Decomposição

É quando um reagente se decompõe gerando dois ou mais produtos.

A → B + C

Exemplos:

2 HgO_(s) → 2 Hg_(l) + O_{2 (g)}
H₂CO_{3 (aq)}→ H₂O_(l) + CO_{2 (aq)}
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
CaCO₃ → CaO + CO₂
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Reações de Simples Troca ou Deslocamento

É quando uma substância simples reage com uma composta, gerando uma nova substância simples e outra composta.

A + BC → AC + B

Exemplos:

Zn _(s) + 2 HCl _(aq) → ZnCl_{2 (aq)}+ H_{2 (g)}
2 Na_(s) + 2 H₂O_(l)→ 2 NaOH_(aq) + H_{2 (g)}
Mg + 2 AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2 Ag
2 KI + Cl₂ → 2 KCl + I₂
3 Fe_(s) + 4 H₂O_(v) → Fe₃O_{4 (s)} + 4 H_{2 (g)}

Reações de Dupla-Troca

É quando duas substâncias compostas reagem gerando duas novas substâncias compostas.

AB + CD → AD + CB

Exemplos:

Na₂SO_{4 (aq)} + Ba(OH)_{2 (aq)} → 2 NaOH _(aq)+ BaSO_{4 (s)}
2 HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl
H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂CO₃
CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Classificação das Reações Químicas

Exercício de fixação

Passo 1 de 3

CEFET-PR/2006

O monóxido de carbono é usado pela indústria química por duas razões:

pode ser obtido a partir de reservas que contêm carbono, tais como carvão ou gás natural;

constitui-se em uma estrutura básica a partir da qual moléculas orgânicas mais complexas podem ser formadas. Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado em combinação com o hidrogênio, como na reação do carvão com o vapor d’água, mostrada abaixo:

C_(s) + H₂O_(g) → CO_(g) + H_2(g)

(Química Nova na Escola, 1999, v. 9, 03)

A reação mostrada acima seria um exemplo de reação de:

A simples troca.

B decomposição.

C dupla-troca.

D síntese.

E análise.