Reações Químicas: aprenda sobre os tipos e como acontecem

Existem diversas formas de classificar as reações químicas. Uma delas é relacionando a quantidade de reagentes e a quantidade de produtos. Dessa forma, as reações são classificadas em:

Reações de Síntese ou Adição

É quando dois ou mais reagentes geram um único produto.

A + B → C

Exemplos:

• 2 Mg _(s) + O_{2 (g)} → 2 MgO _(s)
• S _(s) + O_{2 (g)} → SO_{2 (g)}
• 2 CO + O₂ → 2 CO₂
• 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃
• 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Reações de Análise ou Decomposição

É quando um reagente se decompõe gerando dois ou mais produtos.

A → B + C

Exemplos:

• 2 HgO _(s) → 2 Hg _(l) + O_{2 (g)}
• H₂CO_{3 (aq)} → H₂O _(l) + CO_{2 (aq)}
• 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
• CaCO₃ → CaO + CO₂
• Cu(OH)­­₂ → CuO + H₂O

Reações de Simples Troca ou Deslocamento

É quando uma substância simples reage com uma composta, gerando uma nova substância simples e outra composta.

A + BC → AC + B

Exemplos:

• Zn _(s) + 2 HCl _(aq) → ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}
• 2 Na _(s) + 2 H₂O _(l) → 2 NaOH _(aq) + H_{2 (g)}
• Mg + 2 AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2 Ag
• 2 KI + Cl₂ → 2 KCl + I₂
• 3 Fe _(s) + 4 H₂O _(v) → Fe₃O_{4 (s)} + 4 H_{2 (g)}

Reações de Dupla-Troca

É quando duas substâncias compostas reagem gerando duas novas substâncias compostas.

AB + CD → AD + CB

Exemplos:

• Na₂SO_{4 (aq)} + Ba(OH)­_{2 (aq)} → 2 NaOH _(aq) + BaSO_{4 (s)}
• 2 HNO­₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
• BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl
• H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂CO₃
• CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

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