Uma reação exotérmica é um tipo de reação química que libera energia na forma de calor (ou luz e calor) para o ambiente. Este processo ocorre quando a energia total dos produtos é menor que a energia total dos reagentes. A diferença de energia é geralmente liberada na forma de calor, fazendo com que a temperatura do ambiente ao redor aumente.
Uma reação endotérmica é o oposto de uma reação exotérmica. É um tipo de reação química durante a qual a energia é absorvida do ambiente na forma de calor, fazendo com que a temperatura ao redor da reação diminua. Durante uma reação endotérmica, a energia total dos produtos é maior que a energia total dos reagentes. Isso significa que a energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes é maior do que a energia liberada ao formar novas ligações nos produtos. Como resultado, essa diferença de energia precisa ser absorvida do ambiente para a reação ocorrer.
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Reações exotérmicas liberam energia, geralmente como calor, ao formar novos produtos. Exemplos incluem combustão e reações em baterias. São cruciais em processos industriais e naturais. De forma genérica, temos:
A → B + calor
Hreagentes > Hprodutos
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH < 0
As reações exotérmicas podem ser representadas como mostrado abaixo:
A → B ΔH < 0
Graficamente, podemos representá-las da seguinte forma:
Alguns exemplos de reações exotérmicas são:
Síntese da amônia (NH3): N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) ΔH = -92,2 kJ
ou N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) + 92,2 kJ
Reações de combustão são sempre exotérmicas, como por exemplo:
C2H6O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔH = -1368 kJ/mol
Reações físicas como liquefação e solidificação também são exemplos de reações exotérmicas.
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Reações endotérmicas são processos químicos que absorvem energia do ambiente, geralmente na forma de calor, para ocorrer. Neste tipo de reação, a energia necessária para formar novos produtos é maior do que a liberada pela quebra das ligações dos reagentes.
Exemplos comuns incluem a fotossíntese em plantas, a dissolução de sais como o nitrato de amônio em água e a fusão de gelo. Estas reações são fundamentais em muitos processos biológicos e industriais, sendo essenciais para a compreensão de fenômenos naturais e aplicações tecnológicas.
De forma genérica, temos:
A + calor → B
Hreagentes < Hprodutos
ΔH = Hprodutos - Hreagentes
ΔH > 0
As reações endotérmicas podem ser representadas por:
A → B ΔH > 0
Graficamente, podemos representá-las da seguinte forma:
Alguns exemplos de reações endotérmicas são:
2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) ΔH = -92,2 kJ ou 2 NH3 (g) + 92,2 kJ → N2 (g) + 3 H2 (g)
Em nosso cotidiano, utilizamos as palavras “calor” e “temperatura” de forma diferente de como elas são usadas no meio científico. Na linguagem corrente, calor é identificado como “algo quente” e temperatura mede a “quantidade de calor de um corpo”. Esses significados, no entanto, não conseguem explicar diversas situações que podem ser verificadas na prática.
Do ponto de vista científico, que situação prática mostra a limitação dos conceitos corriqueiros de calor e temperatura?