Como átomos são entidades químicas extremamente pequenas, é incomum trabalhar com pequenas quantidades deles; como 1, 2 ou mesmo 100 átomos. Para essas entidades, o mais comum é trabalhar e fazer contas com quantidades mais próximas de um mol (6,02.10²³).
Para que não seja preciso escrever números tão grandes, dizemos essas quantidades em mol e devemos pensar sempre:
- 1 mol de átomos ~ 6,02.10²³ átomos
Então, basicamente, para não falarmos “seis vírgula zero dois vezes dez elevado a vinte e três átomos”, falamos “um mol de átomo”. Essa é a ideia de mol! Simplificar as coisas e dar menos trabalho para quem está fazendo as contas.
Usando regras de três simples, podemos calcular a quantidade de átomos presente em qualquer número de mols de átomo.
Exemplo: Calcule o número de átomos presentes em 2,5 mols de Au (ouro)
1 mol de Au ~ 6,02.10²³ átomos de Au
2,5 mol de Au ~ x átomos de Au
Resolvendo a regra de três, encontramos x=15,05.10²³ ou, em notação científica, x=1,505.10²⁴.
Resposta: Em 2,5 mol de Au há 1,505.10²⁴ átomos.
Usando regra de três simples, também é possível calcular o número de mols correspondente a certa quantidade de átomos.
Exemplo: Calcule a quantidade em mol de átomos de cobre (Cu) correspondente a 3,01.10²³ átomos de cobre.
1 mol de Cu ~ 6,02.10²³ átomos de Cu
y mol de Au ~ 3,01.10²³ átomos de Cu
Resolvendo a regra de três encontramos y = 0,5.
Resposta: 3,01.10²³ átomos de cobre equivalem a 0,5 mol de cobre.