A massa atômica é dada em unidades de massa atômica “u” e, para um único isótopo, é sempre um número inteiro igual à soma do número de prótons e de nêutrons desse isótopo.
Existe uma diferença entre a massa atômica de um átomo e a massa atômica de um elemento.
Massa atômica de um átomo
A massa atômica de um átomo é sempre o número inteiro resultante da soma de seus prótons e nêutrons. Porém, para um mesmo elemento, pode existir mais de um isótopo, e por isso a massa atômica de um elemento é definida como a média ponderada dos seus isótopos em relação à abundância desses isótopos na natureza, da seguinte forma:
Na fórmula, p1 é a proporção do isótopo 1 e m1 a massa do isótopo 1 e assim por diante.
Exemplos:
O elemento boro possui dois isótopos estáveis na natureza: Boro-10 e Boro-11. Sabendo a proporção do primeiro é de 20% e do segundo de 80%. Calcule:
- As massas atômicas dos isótopos Boro-10 e Boro-11.
- A massa atômica do elemento boro.
Solução:
- O número indicativo dos isótopos 10 e 11 indicam justamente a massa atômica desses elementos. Assim, a massa atômica do Boro-10 é 10 u e a massa atômica do Boro-11 é 11 u.
- Podemos calcular a massa do elemento fazendo uma média ponderada dos seus isótopos:
A massa do elemento boro, então, é 10,8 u.
Massa atômica de um elemento
A massa atômica de um elemento é, normalmente, encontrada na parte de cima do quadro de cada elemento.
