Sais: aprenda a nomenclatura e as fórmulas

Os sais são substâncias muito comuns no nosso dia a dia e que, geralmente, apresentam sabor salgado e são sólidos. Um sal que todos conhecem é o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha, que possui coloração branca. O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) também apresenta cor branca, mas existem outros sais com diversas outras cores, como o dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇), que possui cor laranja, e o sulfato de níquel (NiSO₄), que possui cor azul. O sulfato cúprico (CuSO₄), por exemplo, é muito usado no tratamento da água de piscinas.

Tipos de sais.

No mar existem muitos sais dissolvidos, como o cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio, dentre outros. Porém, podemos também encontrar alguns sais não dissolvidos na água, como o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas.

Segundo Arrhenius, um sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação e libera um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^- ou O^2-. Exemplos:

NaCl _(s) + H₂O _(l) → Na⁺ + Cl^-

CaSO_{4 (s)} + H₂O _(l) → Ca²⁺ + SO₄^2-

Al(NO₂)_{3 (s)} + H₂O _(l) → Al³⁺ + NO₂^-

MgSO_{3 (s)} + H₂O _(l) → Mg²⁺ + SO₃^2-

KHSO_{3 (s)} + H₂O _(l) → K⁺ + H⁺ + SO₃^2-

CaOHCl _(s) + H₂O _(l) → Ca²⁺ + OH^- + Cl^-

NaKSO_{4 (s)} + H₂O _(l) → Na⁺ + K⁺ + SO₄^2-

CaClBr _(s) + H₂O _(l) → Ca²⁺ + Cl^- + Br^-

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Do ponto de vista prático, sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base de Arrhenius em água. Essa reação é chamada de neutralização ou de salificação e, além do sal, forma também água. Exemplos:

HCl + KOH → KCl + H₂O

H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + H₂O

2 HNO₃ + Sr(OH)₂ → Sr(NO₃)₂ + H₂O

3 H₂S + 2 Al(OH)₃ → Al₂S₃ + 6 H₂O

3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O

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C^x+ + A^y- → C_yA_x

Onde C é o cátion e A é o ânion. Exemplos:

Na⁺ + Cl^- → NaCl

2 Na⁺ + SO₄^2- → Na₂SO₄

Al³⁺ + NO₂^- → Al(NO₂)₃ 

Se o cátion tiver uma só valência, podemos utilizar o seguinte esquema para determinar os nomes dos sais:

nome do ânion + de + nome do cátion

O nome do sal é obtido a partir da nomenclatura do ácido e da base que lhe dão origem, pela mudança de sufixos:

Exemplos:

HCl       +          LiOH               →        LiCl      +          H₂O

  ácido clorídrico       hidróxido de lítio      cloreto de lítio

2 HNO₂      +          Mg(OH)₂    →        Mg(NO₂)₂   +          2 H₂O

        ácido nitroso   hidróxido de magnésio   nitrito de magnésio

H₂SO₄        +          Ba(OH)₂     →        BaSO₄        +          2 H₂O

        ácido sulfúrico            hidróxido de bário       sulfato de bário

Se o cátion tiver mais de uma valência, podemos usar dois esquemas para determinar os nomes dos sais:

nome do ânion + de + nome do cátion + (valência do cátion)

ou

Formas de determinar o nome dos sais.

Exemplos:

FeCl₂: cloreto de ferro (II) ou cloreto ferroso

FeCl₃: cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico

SnBr₂: brometo de estanho (II) ou brometo estanoso

SnBr₄: brometo de estanho (IV) ou brometo estânico

AuCl: cloreto de ouro (I) ou cloreto auroso

AuCl₃: cloreto de ouro (III) ou cloreto áurico

Outra forma de determinar o nome dos sais é consultando tabelas de cátions e ânions. A partir do nome do sal, é possível também determinar a fórmula do sal. A tabela a seguir apresenta alguns deles:

Observe os exemplos abaixo:

• Determinação da fórmula a partir do nome do sal:

Nome do sal: Carbonato de cálcio

Ânion: carbonato – CO₃^2-

Cátion: sódio – Na⁺

Fórmula do sal: Na₂CO₃

• Determinação do nome do sal a partir da fórmula:

Fórmula do sal: Fe₂(SO₄)₃

Cátion: Fe³⁺

Ânion: SO₄^2-

Nome do sal: sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico

• Sal neutro

É um sal cujo ânion não apresenta hidrogênio ionizável (H⁺) e nem ânion OH^-.

Exemplos: NaCl, BaSO₄, Na₂CO₃.

• Hidrogenossal ou sal ácido

É um sal que possui dois cátions, sendo um deles o H⁺, e somente um ânion. É obtido através da reação de neutralização parcial do ácido, ou seja, nem todos os íons H⁺ do ácido neutralizam. Exemplo:

NaHCO₃: Carbonato monossódico

     Carbonato (mono) ácido de sódio

     (Mono) hidrogenocarbonato de sódio

KHSO₄: Sulfato monopotássico

   Sulfato (mono) ácido de potássio

   (Mono) hidrogenossulfato de potássio

Na₂HPO₄: Fosfato dissódico

      Fosfato (mono) ácido de sódio

      (Mono) hidrogenofosfato de sódio

NaH₂PO₄: Fosfato monossódico

      Fosfato diácido de sódio

      Dihidrogenofosfato de sódio

Se o hidrogenossal tiver sido originado de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis, o prefixo hidrogeno pode ser substituído por bi:

NaHCO₃ – bicarbonato de sódio

KHSO₄ – bissulfato de sódio

LiHSO₃ – bissulfito de lítio

• Hidróxissal ou sal básico

É um sal que possui dois ânions, sendo um deles o OH^-, e somente um cátion. É obtido através da reação de neutralização parcial da base, ou seja, nem todos os íons OH^- da base neutralizam. Exemplos:

CaOHCl: Cloreto básico de cálcio

        (Mono) hidróxi-cloreto de cálcio

MgOHBr: Brometo básico de magnésio

     (Mono) hidróxi-brometo de magnésio

AlOH(NO₃)₂: Nitrato básico de alumínio

             (Mono) hidróxi-nitrato de alumínio

Al(OH)₂NO₃: Nitrato dibásico de alumínio

              Di-hidróxi-nitrato de alumínio

AlOHSO₃: Sulfato básico de alumínio

          (Mono) hidróxi-sulfato de alumínio

• Sal duplo ou misto

É um sal que apresenta dois cátions diferentes (que não seja o H⁺) ou dois ânions diferentes (que não seja o OH^-). A nomenclatura para esses sais pode ser feita da seguinte forma:

Sal com dois cátions: Nome do ânion + de + nome dos cátions

Exemplo: NaLiSO₄→ sulfato de sódio e lítio

Sal com dois ânions: Nome dos ânions + de + nome do cátion

Exemplo: Ca(Cl)ClO→ hipoclorito cloreto de cálcio

• Sal hidratado

É um sal que apresenta, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida. Essa água combinada é chamada água de cristalização. A quantidade de moléculas de água é indicada por prefixos na nomenclatura do sal. Exemplos:

CuSO₄.5H₂O: sulfato de cobre (II) penta-hidratado

CaSO₄.2H₂O: sulfato de cálcio di-hidratado

A solubilidade dos sais é, na prática, o critério mais importante para classificar os sais. A tabela abaixo indica a solubilidade em água (a 25 °C e 1 atm) dos sais.

Dizer que um sal é insolúvel quer dizer, na verdade, que sua solubilidade é mínima, já que nenhuma substância é totalmente insolúvel. Os sais insolúveis sofrem pequena dissociação iônica, originando soluções contendo pequena quantidade de íons. Por isso, são considerados maus eletrólitos.

Todos os sais de metais alcalinos e amônio (NH₄⁺) são solúveis.