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Química

Sais

Sara Nahra
Publicado por Sara Nahra
Última atualização: 19/10/2018

Introdução

Os sais são substâncias muito comuns no nosso dia a dia e que, geralmente, apresentam sabor salgado e são sólidos. Um sal que todos conhecem é o cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha, que possui coloração branca. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) também apresenta cor branca, mas existem outros sais com diversas outras cores, como o dicromato de potássio (K2Cr2O7), que possui cor laranja, e o sulfato de níquel (NiSO4), que possui cor azul. O sulfato cúprico (CuSO4), por exemplo, é muito usado no tratamento da água de piscinas.

Tipos de saisTipos de sais.

No mar existem muitos sais dissolvidos, como o cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio, dentre outros. Porém, podemos também encontrar alguns sais não dissolvidos na água, como o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas.

Segundo Arrhenius, um sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação e libera um cátion diferente de He um ânion diferente de OH- ou O2-. Exemplos:

NaCl (s) + H2O (l) → Na+ + Cl-

CaSO4 (s) + H2O (l) → Ca2+ + SO42-

Al(NO2)3 (s) + H2O (l) → Al3+ + NO2-

MgSO3 (s) + H2O (l) → Mg2+ + SO32-

KHSO3 (s) + H2O (l) → K+ + H+ + SO32-

CaOHCl (s) + H2O (l) → Ca2+ + OH- + Cl-

NaKSO4 (s) + H2O (l) → Na+ + K+ + SO42-

CaClBr (s) + H2O (l) → Ca2+ + Cl- + Br-

Reação de Neutralização

Do ponto de vista prático, sais são compostos formados pela reação entre um ácido e uma base de Arrhenius em água. Essa reação é chamada de neutralização ou de salificação e, além do sal, forma também água. Exemplos:

HCl + KOH → KCl + H2O

H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + H2O

2 HNO3 + Sr(OH)2 → Sr(NO3)2 + H2O

3 H2S + 2 Al(OH)3 → Al2S3 + 6 H2O

3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O

Formulação

Cx+ + Ay- → CyAx

Onde C é o cátion e A é o ânion. Exemplos:

Na+ + Cl→ NaCl

2 Na+ + SO42- → Na2SO4

Al3+ + NO2→ Al(NO2)

Nomenclatura dos Sais

Se o cátion tiver uma só valência, podemos utilizar o seguinte esquema para determinar os nomes dos sais:

nome do ânion + de + nome do cátion

O nome do sal é obtido a partir da nomenclatura do ácido e da base que lhe dão origem, pela mudança de sufixos:

ÁcidoSal
Ídricoeto
Osoito
Icoato

Exemplos:

HCl       +          LiOH               →        LiCl      +          H2O

  ácido clorídrico       hidróxido de lítio      cloreto de lítio

2 HNO2      +          Mg(OH)2    →        Mg(NO2)2   +          2 H2O

        ácido nitroso   hidróxido de magnésio   nitrito de magnésio

H2SO4        +          Ba(OH)2     →        BaSO4        +          2 H2O

        ácido sulfúrico            hidróxido de bário       sulfato de bário

Se o cátion tiver mais de uma valência, podemos usar dois esquemas para determinar os nomes dos sais:

nome do ânion + de + nome do cátion + (valência do cátion)

ou

Formas de determinar o nome dos sais.Formas de determinar o nome dos sais.

Exemplos:

FeCl2: cloreto de ferro (II) ou cloreto ferroso

FeCl3: cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico

SnBr2: brometo de estanho (II) ou brometo estanoso

SnBr4: brometo de estanho (IV) ou brometo estânico

AuCl: cloreto de ouro (I) ou cloreto auroso

AuCl3: cloreto de ouro (III) ou cloreto áurico

Outra forma de determinar o nome dos sais é consultando tabelas de cátions e ânions. A partir do nome do sal, é possível também determinar a fórmula do sal. A tabela a seguir apresenta alguns deles:

Ânions
Acetato: H3CCOO-Bicarbonato: HCO3-Bissulfato: HSO4-
Brometo: Br-Carbonato: CO32-Cianeto: CN-
Cloreto: Cl-Fluoreto: F-Fosfato: PO43-
Hipoclorito: ClO-Iodeto: I-Nitrato: NO3-
Nitrito: NO2-Permanganato: MnO4-Pirofosfato: P2O74-
Sulfato: SO42-Sulfeto: S2-Sulfito: S32-
Cátion
+1Li+, Na+, K+, Ag+, NH4+, Cu+
+2Mg2+, Ca2+, Ba2+, Zn2+, Cu2+, Fe2+
+3Al3+, Fe3+

Observe os exemplos abaixo:

  • Determinação da fórmula a partir do nome do sal:

Nome do sal: Carbonato de cálcio

Ânion: carbonato – CO32-

Cátion: sódio – Na+

Fórmula do sal: Na2CO3

  • Determinação do nome do sal a partir da fórmula:

Fórmula do sal: Fe2(SO4)3

Cátion: Fe3+

Ânion: SO42-

Nome do sal: sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico

Classificação dos Sais

  • Sal neutro

É um sal cujo ânion não apresenta hidrogênio ionizável (H+) e nem ânion OH-.

Exemplos: NaCl, BaSO4, Na2CO3.

  • Hidrogenossal ou sal ácido

É um sal que possui dois cátions, sendo um deles o H+, e somente um ânion. É obtido através da reação de neutralização parcial do ácido, ou seja, nem todos os íons H+ do ácido neutralizam. Exemplo:

NaHCO3: Carbonato monossódico

     Carbonato (mono) ácido de sódio

     (Mono) hidrogenocarbonato de sódio

KHSO4: Sulfato monopotássico

   Sulfato (mono) ácido de potássio

   (Mono) hidrogenossulfato de potássio

Na2HPO4: Fosfato dissódico

      Fosfato (mono) ácido de sódio

      (Mono) hidrogenofosfato de sódio

NaH2PO4Fosfato monossódico

      Fosfato diácido de sódio

      Dihidrogenofosfato de sódio

Se o hidrogenossal tiver sido originado de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis, o prefixo hidrogeno pode ser substituído por bi:

NaHCO3 – bicarbonato de sódio

KHSO4 – bissulfato de sódio

LiHSO3 – bissulfito de lítio

  • Hidróxissal ou sal básico

É um sal que possui dois ânions, sendo um deles o OH-, e somente um cátion. É obtido através da reação de neutralização parcial da base, ou seja, nem todos os íons OH- da base neutralizam. Exemplos:

CaOHCl: Cloreto básico de cálcio

        (Mono) hidróxi-cloreto de cálcio

MgOHBr: Brometo básico de magnésio

     (Mono) hidróxi-brometo de magnésio

AlOH(NO3)2: Nitrato básico de alumínio

             (Mono) hidróxi-nitrato de alumínio

Al(OH)2NO3: Nitrato dibásico de alumínio

              Di-hidróxi-nitrato de alumínio

AlOHSO3: Sulfato básico de alumínio

          (Mono) hidróxi-sulfato de alumínio

  • Sal duplo ou misto

É um sal que apresenta dois cátions diferentes (que não seja o H+) ou dois ânions diferentes (que não seja o OH-). A nomenclatura para esses sais pode ser feita da seguinte forma:

Sal com dois cátions: Nome do ânion + de + nome dos cátions

Exemplo: NaLiSO4 sulfato de sódio e lítio

Sal com dois ânions: Nome dos ânions + de + nome do cátion

Exemplo: Ca(Cl)ClO hipoclorito cloreto de cálcio

  • Sal hidratado

É um sal que apresenta, no retículo cristalino, moléculas de água em proporção definida. Essa água combinada é chamada água de cristalização. A quantidade de moléculas de água é indicada por prefixos na nomenclatura do sal. Exemplos:

CuSO4.5H2O: sulfato de cobre (II) penta-hidratado

CaSO4.2H2O: sulfato de cálcio di-hidratado

Solubilidade em água

A solubilidade dos sais é, na prática, o critério mais importante para classificar os sais. A tabela abaixo indica a solubilidade em água (a 25 °C e 1 atm) dos sais.

Ânion do salSolubilidadeExceções
Nitrato (NO3-)Nitrito (NO2-)Cloratos (ClO3-)Acetatos (H3C–COO-)SolúveisAcetato de prata, chumbo (II) e mercúrio (I) são praticamente solúveis
Cloretos (Cl-)Brometos (Br-)Iodetos (I-)SolúveisAg+, Pb2+, Hg22+
Sulfatos (SO42-)SolúveisCa2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos (S2-)InsolúveisFamília IA e NH4+
Outros ânions (CO32-, PO43-, etc.)InsolúveisFamília IA e NH4+

Dizer que um sal é insolúvel quer dizer, na verdade, que sua solubilidade é mínima, já que nenhuma substância é totalmente insolúvel. Os sais insolúveis sofrem pequena dissociação iônica, originando soluções contendo pequena quantidade de íons. Por isso, são considerados maus eletrólitos.

Todos os sais de metais alcalinos e amônio (NH4+) são solúveis.


Exercícios

Exercício 1
(Enem/1999)

A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema abaixo.

Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro.

A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é:

Ilustração: Rapaz corpulento de camiseta, short e tênis acenando

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