Misturas homogêneas e heterogêneas: o que são, diferenças e exemplos

As misturas estão presentes na vida cotidiana a partir do momento em que mais de uma substâncias está presente. Algumas são misturas homogêneas, que têm a mesma aparência e composição em todas as partes. Enquanto outras são heterogêneas, com diferentes aparências e composições em diferentes partes.

Em outras palavras, a mistura homogênea é quando tudo está tão bem misturado que não conseguimos ver as partes separadas, como quando o açúcar se dissolve na água. Já a mistura heterogênea é quando as partes não se misturam completamente, e conseguimos ver ou sentir as diferentes partes, como em uma salada de frutas com pedaços visíveis de frutas:

Misturas homogêneas, também chamadas de solução, são aquelas que ocorrem toda vez que uma mistura apresenta uma única fase e são classificadas como monofásicas. Agindo da seguinte forma:

7 exemplos de misturas homogêneas

1. Água e sal;
2. Água e açúcar;
3. Água e álcool;
4. Ar (sem partículas sólidas em suspensão);
5. Bronze (cobre e estanho);
6. Gasolina (mistura complexa de hidrocarbonetos, misturados de forma uniforme);
7. Vinagre (ácido acético e água).

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Misturas heterogêneas são aquelas que ocorrem toda vez que uma mistura apresenta duas ou mais fases e são classificadas como polifásicas. Como por exemplo:

Misturas heterogêneas

7 exemplos de misturas heterogêneas

1. Água e óleo;
2. Açúcar e farinha;
3. Cereal e leite;
4. Areia e pedras;
5. Lixo Reciclável;
6. Granito (formada por quartzo, feldspato e mica, visíveis como partículas distintas de diferentes cores e texturas);
7. Concreto (Uma mistura de cimento, areia, pedras e água, onde é possível identificar os agregados na massa solidificada).

Misturas coloidais, também conhecidas como coloides, são um tipo especial de mistura heterogênea em que partículas de uma substância são dispersas em outra substância, mas as partículas não se dissolvem completamente e não se sedimentam rapidamente.

Em vez disso, as partículas coloidais são dispersas em um meio dispersante e podem permanecer suspensas por longos períodos de tempo devido ao seu tamanho muito pequeno e à interação com o meio.

7 exemplos de misturas coloidais

1. Gelatina (proteínas dispersas em água, formando uma matriz gelatinosa);
2. Leite (partículas de gordura e proteínas dispersas em uma solução aquosa);
3. Maionese (emulsão de óleo em água, estabilizada com lecitina de ovos);
4. Névoa (pequenas gotas de água dispersas no ar);
5. Tinta (partículas pigmentadas dispersas em uma solução líquida ou outro meio);
6. Espuma de barbear (gás disperso em um líquido, formando uma espuma densa);
7. Aerogel (um sólido extremamente leve e poroso, onde o gás é o dispersante e a matriz sólida é o disperso).

A diferença entre as misturas homogêneas e heterogêneas é que a mistura homogênea apresenta uma única fase, enquanto que a mistura heterogênea apresenta duas ou mais fases.

Cada fase irá apresentar um aspecto visual uniforme, e é assim que será identificada. Nem sempre a segunda fase vai estar visível, como por exemplo um látex, que é composto por partículas de polímero em escala nanométrica dispersas em um solvente, como a água por exemplo. Outro exemplo é o sangue, onde não é possível visualizar as diferentes fases a olho nu.

Além disso, diferentemente das misturas heterogêneas, as misturas homogêneas jamais poderão ser separadas por métodos físicos, apenas por métodos químicos, como por exemplo a destilação. 

Perceba na figura abaixo que quando misturamos água com óleo, o aspecto visual da mistura não é uniforme, apresentando duas fases bem distintas. Cada uma das fases vai possuir características diferentes. Já a mistura entre a água e o sal apresenta um aspecto uniforme, com uma única fase, que vai possuir características iguais em toda a sua extensão.

Fase é, portanto, cada uma das porções que possui aspecto visual uniforme, que pode ser contínuo ou não, até mesmo quando é observado em um microscópio comum. As misturas podem ser classificadas em função do número de fases em homogêneas ou heterogêneas.

Misturas entre água e óleo e água e sal.

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A separação de misturas é um processo usado para dividir uma mistura de diferentes substâncias em seus componentes individuais. Existem várias técnicas de separação, cada uma adequada para tipos específicos de misturas e com base nas propriedades físicas e químicas dos componentes. Aqui estão algumas das técnicas de separação de misturas mais comuns:

Filtração

Usada para separar uma mistura sólido-líquido. A mistura é passada por um filtro, que retém as partículas sólidas enquanto permite que o líquido passe através.

Decantação

É usada para separar uma mistura heterogênea de líquidos imiscíveis, como óleo e água. Deixe a mistura repousar para que as camadas de líquido se separem e, em seguida, retire o líquido superior com cuidado.

Destilação

Essa técnica é usada para separar líquidos com diferentes pontos de ebulição. O líquido é aquecido e vaporizado, em seguida, condensado de volta para líquido. A destilação fracionada é uma variação usada quando os líquidos têm pontos de ebulição próximos.

Entenda melhor: Destilação Simples
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Cromatografia

É usada para separar componentes de uma mistura com base em suas afinidades por um material de suporte. Pode ser líquida ou gasosa e é frequentemente usada em química analítica para separar e identificar componentes de uma amostra.

Centrifugação

Essa técnica é usada para separar partículas sólidas ou líquidos imiscíveis de líquidos. A mistura é colocada em um centrífuga que gira rapidamente, fazendo com que os componentes se separem devido à diferença de densidade.

Extração

Usada para separar substâncias dissolvidas em um líquido. Um solvente adequado é adicionado à mistura para extrair a substância desejada, que é então separada do solvente.

Peneiração

É usada para separar partículas sólidas de diferentes tamanhos. Uma peneira é usada para passar apenas as partículas de tamanho desejado.

Evaporação

Essa técnica é usada para separar um soluto de um solvente. O solvente é aquecido, fazendo-o evaporar, deixando para trás o soluto.

Cristalização

É usada para separar um sólido a partir de uma solução. O solvente é evaporado lentamente, permitindo que os sólidos se cristalizem e sejam separados.

Sublimação

É usada para separar sólidos que passam diretamente do estado sólido para o estado gasoso sem passar pelo estado líquido. Um exemplo é a separação do iodeto de mercúrio.

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Misturas homogêneas e heterogêneas são conceitos fundamentais na química, diferenciando-se pela uniformidade de suas composições.

1. Misturas Homogêneas: São aquelas em que os componentes se misturam de forma uniforme, não sendo possível distinguir visualmente suas diferentes substâncias. Elas têm apenas uma fase, o que significa que apresentam as mesmas propriedades em toda a sua extensão. Exemplos comuns de misturas homogêneas incluem o ar (uma mistura de gases como nitrogênio e oxigênio), soluções de sal ou açúcar em água, e ligas metálicas como o aço.

2. Misturas Heterogêneas: Nessas misturas, os componentes são claramente distintos e podem ser visualmente diferenciados. Elas apresentam duas ou mais fases, onde cada fase possui propriedades distintas. Exemplos de misturas heterogêneas incluem a areia misturada com água, uma salada de frutas, e o granito (uma rocha composta por diferentes minerais).

A principal diferença entre elas é a uniformidade na distribuição dos componentes. Enquanto as misturas homogêneas são uniformes e não apresentam separação visível de substâncias, as misturas heterogêneas são não uniformes e apresentam separações visíveis de diferentes substâncias ou fases.

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