A Química Geral forma a base para quase todos os temas da disciplina. É aqui que entram os conceitos de massa, volume, densidade, número de mols, rendimento e pureza. Essas fórmulas costumam ser aplicadas em questões envolvendo interpretação de gráficos, unidades e relações proporcionais.
Densidade, Massa e Volume (d = m/V)
A fórmula da densidade é uma das mais clássicas e diretas da Química. Ela expressa a relação entre a massa de uma substância e o volume que ela ocupa:
Essa fórmula é muito útil para comparar substâncias diferentes, identificar materiais e resolver problemas de deslocamento de líquidos. No Enem, aparece frequentemente em perguntas que relacionam propriedades físicas de materiais com fenômenos do cotidiano.
Exemplo:
Se uma amostra possui massa de 200g e volume de 50cm³, sua densidade será:
d = 200/50 = 4 g/cm³
Número de mols e massa molar (n = m/M)
O conceito de mol e massa molar são fundamentais na Química. Um mol representa uma quantidade de partículas (átomos, moléculas ou íons) equivalente ao número de Avogadro: 6,02 × 10²³.
Saber usar essa fórmula permite fazer conversões entre quantidade de substância e massa, além de resolver cálculos estequiométricos.
Exemplo:
Quantos mols há em 36g de água (H₂O), cuja massa molar é 18 g/mol?
n = 36/18 = 2 mols
Rendimento e pureza das reações químicas
Nem toda reação química ocorre com 100% de aproveitamento. O rendimento representa quanto do produto esperado realmente foi obtido, enquanto a pureza indica o quanto de uma amostra é composto desejado.
Essas fórmulas são importantes para analisar a eficiência de processos químicos, especialmente em indústrias ou laboratórios.
Exemplo:
Se o rendimento teórico de uma reação é 100g e foram obtidos 80g, o rendimento foi:
Rendimento = (80/100) × 100 = 80%